chapitre 3 la matièr a l'échelle macroscopique 1

molécule : Eau, glucide, atomes: C, H, O cations : Ca+, FE2+ anion : F-, CL-

1.1 definition

une espéces chimiques est un nombre trés élevé d’entités chimique identique entités chimiques: ce sont les constituants

les atomes sont électroquement neutres et associés a des elements chimique ex phosphore P les ions sont des entités chimiques chargées électiquement. ex : ion chlorure Cl- ion sodium Na+ ions sulfate SO24-) cations et anion les cation sont positifs et les anion négatif

1.2 composés ionique

• cristal de chlorure de soduim

• l’électroneulité de la matière impose qu’il y ait autant de charge positives que de charge négatives pour les composés ionique d’ou kes formules des composés ionique suivants:

• atome : un atome est constitué d’un noyau chargé positivment et d’électrocutios négatifs en mouvment…

2. l’atomes et son noyu

• noyau il mesure envirion 10 -15m = 1fm (femtometre soit 100000 fois mois que la taille de l’atome; il est constitué de nucléonq: les potons et les neutrons
• les protons sont positifs et les neutrons sont neutre

exercise l’atome de cuivre contient un noyen ayant 63 nucléon dont 29 protons et 34 neutron

a. arsénique de plom fait reference a l’épece chimique composée des entittés chiiques que sont les ions 1SO43- et pb2+ b. pb x (Aso4)2 pb3(As04) on trouve que x=3 car X2 +2(-3)=0 c. as (z=33) Pb(z=82) d. 7533As contien 33 protons et 42(75-33)neutrons dans sont noyau. e. 208 92Pb contien, dans sont noyau, 82 proton 126 neutrons

2 des atomes aux entités stable

• les gaz noble ont un nombre s’électrons tel que la couchep (ou s)est saturée. cette structure est particulièrement stable

2.1. ions monoatomique

Les atomes des éléments chimique des colonnes 1,2,13 et 15, 16 et 17 tendent respectivment a gagner ou perdre des électrons de maniere à ce que l’ions monoatomiques formé ait autant d’élzctrons que le gaz noble le plus proche les atomes des éléments chimique des colonnes 1,2,3 et 15, 16 et 17 tendent respectivment a gagner ou prendre des éle

2.2 schéma de lewis des molécules

dans le modèle de Lewis les électrons de valence sont représentés par points, les doublets électronique par des traits.

2.3 energies de liaison

l’energie de liaison Eab d’un liason entre A err B dans une molécule est l’énergie que soit recevoir la molécule pour rompre la liason entre …

25/11/2024

exercice 1:

$$(1s{)}^1,(1s{)}^2,(2s{)}^1,(1s{)}^3,(2s{)}^2,(2p{)}^3,(3s{)}^1$$

configuration stable : (contrôle)

• (1s)${}^2$ coter 2
• (2s)${}^2$(2p)${}^6$ / (3s)${}^2$(3p)${}^6$ octer 8

exercice4: H (Z=1) : (1s)${}^1$ C (Z=6) : (1s)${}^2$(1s)${}^2$(2p)${}^2$ O (Z=8) : (1s)${}^2$(1s)${}^2$(2p)${}^4$ Cl (Z=17) :(1s)${}^2$(1s)${}^2$(2p)${}^6$(3s)${}^2$(3P)${}^5$